هندسة بعض الأنواع الكيميائية



الوحدة: هندسة بعض الأنواع الكيميائية التمرين الأول : 1 – ذرة X تحتوي على طبقتين و تحمل نواتها الشحنة الإجمالية q=11.2 .10-19 c أ) ماهو عددها الشحني Z و ماهي بنيتها الالكترونية ؟ ب) ماهي الشاردة التي تنتج عن هذه الذرة ؟ جـ) ماهي هذه الذرة ؟ 2 – ترتبط الذرة المذكورة بعدد n من بذرات الهيدروجين لتشكيل الجزيء XHn بواسطة الروابط التكافئية البسيطة: أ ) ماهو عدد ( n ) حتى نحصل على جزيء ؟ ب) ماهي الصيغة المفصلة لهذا الجزيء ؟ جـ) ماهو الشكل الهندسي لهذا الجزيء ؟ 3 – يستطيع الجزيء المذكور XHn أن يثبت بروتونا ( شاردة هدروجينية H+ ) في ظروف معينة : - تتغير البنية الفراغية لهذا الجزيء حينئذ ؟ تعطى الشحنة العنصرية : e = 1.6 . 10-19 c الوحدة : الجدول الدوري للعناصر التمرين الثاني: عنصر كيميائي X يحتوي على الكترون واحد في الطبقة الخارجية لذرته 1 - ما هو العمود الذي يشغله في الجدول الدوري ؟ 2 - عنصر كيميائي آخر Y يقع في العمود الرابع من الجدول الدوري : أعط توزيع الالكترونات في الطبقة الخارجية لذرنه ز 3 – ترتبط n1 ذرة من العنصر السابق X معn2 ذرة من العنصر الآخر Y لتشكيل جسم صيغته الجزيئية Xn1Yn2 - اذا علمت بأن n1/n2 = 4 فأوجد أبسط صيغة جزيئية لهذا الجسم بدلالة X و Y التمرين الثالث : نحضر أنبوبي اختبار بهما على الترتيب محلولا كلور البوتاسيوم (K+ + Cl- ) و بروم البوتاسيوم (K+ + Br- ) ثم نسكب فيهما بضع قطرات من محلول نترات الفضة ( Ag+ + NO3- ) فنحصل على راسبين أبيضين منم كلور الفضة و بروم الفضة على الترتيب 1 – حدد موقع الشوارد التالية في الجدول الدوري ( السطر ، العمود ) : شاردة الكلور ، شاردة البوتاسيوم ، شاردة البروم ، شاردة الفضة . 2 – هل للشاردة المركبة NO3- موقع في الجدول الدوري ؟ علل ؟ 3 – صنف الشوارد السابقة إلى مجموعات كيميائية مميزة . 4 – أعط الصيغ الشاردية للمركبات الناتجة في التفاعلين السابقين . تمثيل الجزيئات حسب نموذج لويس و باستعمال الروابط التكافئية التمرين الرابع : 1 – بين بالرسم توزيع الالكترونات في الطبقات الأخيرة من الذرات التالية و اعط تمثيل لويس الموافق لكل ذرة ن ثم استنتج تكافؤ العنصر الموافق ن 2He 17 ، Cl8 ، O 7 ، N ، 6 C ، 1 H 2 – استنتج تمثيلا للجزيئات التالية مبينا صيغتها المنشورة باستعمال الروابط التكافئية بها : C2HCl ، CO2 ، CH4 ، H ، 2 HCl ، NH3 نموذج لويس و الصيغ المفصلة و البنية الفراغية التمرين الخامس: 1 – نعتبر الذرات التالية : H 1 ، C6 ، P15 ، 17Cl أ- أعط توزيع الالكترونات لهذه الذرات . استنتج تكافؤ الفرد . ب ـ بين كيف يحدث الاستقرار بالنسبة لكل ذرة من هذه الذرات . 2 – تعتبر الجزيئات التالية : CCl4 ، C3H6 ، C3H8 ، P4 أ - أعط نموذج لويس للجزيئات CCl4 ، P4 ب - أعط الصيغة المفصلة لكل جزيء . جـ ـ استنتج البنية الفراغية لهذه الجزيئات .

» هندسة بعض الأنواع الكيميائية
» هندسة أفراد بعض الأنواع الكيميائية
» بنية أفراد بعض الأنواع الكيميائية
» درس الثنائيات المتداولة وألوان الأنواع الكيميائية
» شرح درس هندسة بعض الافراد الكيميائية + تمارين